Processo Antioxidante de Cobre e outros metais
A oxidação é um processo eletroquímico ou reação química em que ocorre uma transferência de elétrons entre dois reagentes. Por consequência, pode haver a corrosão, que é o ataque destrutivo e não intencional de um metal, iníciando na superfície do material.
Os átomos metálicos majoritariamente perdem elétrons, caracterizando como reação de oxidação ou reação anódica. Já o componente que recebe os elétrons faz uma reação de redução ou reação catódica.
Um exemplo de reação é a ferrugem, que pode acontecer quando o ferro está imergido na água, a qual contém oxigênio dissolvido. Na primeira etapa, o Fe é oxidado a Fe+2, já na segunda etapa, ele é oxidado a Fe+3, assim, é gerado o produto Fe(OH)3, comumente chamado de ferrugem.
Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 (equação geral da formação da ferrugem)
Alguns metais se oxidam mais facilmente que outros, possuindo diferentes potenciais de eletrodo. Portanto, quanto maior o potencial de oxidação que um metal tiver, mais fácil ele se oxidará.
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